Redoxpotential

Redoxpotential, quantitatives Maß für die Elektronenaffinität eines ⇒ Redoxsystems, dessen Normal- Redoxpotential unter Standardbedingungen (25° C, 1 atm (= 101,3 kPa), pH 0, Konzentration der Partner 1 mol/l) als E₀ bezogen auf pH 7,0 als E'₀ bezeichnet wird. Das R. wird in Volt gemessen; Bezugspunkt ist die Wasserstoff-Normalelektrode mit einem R. von E₀ = 0,0 V. Je negativer das R. eines Systems, desto stärker ist seine Reduktionskraft (desto größer sein Elektronendruck, desto geringer seine Elektronenaffinität), je positiver das R. eines Systems, desto größer ist seine Oxidationskraft (desto geringer sein Elektronendruck, desto größer seine Elektronenaffinität). Von sich aus wandern die Elektronen nur von Systemen mit negativerem R. zu solchen mit positiverem R. Je größer der Unterschied (Δ E'₀) zwischen zwei R., desto größer ist der Energiegewinn (-Δ G'₀). Im umgekehrten Fall, der Elektronenübergabe von einem Redoxsystem mit positiverem R. auf ein solches mit negativerem R., handelt es sich um einen endergonischen Prozess, der der Energiezufuhr bedarf.